硫酸-二元无机强酸

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      硫酸（Sulfuric acid）是一种二元无机强酸，又名硫酸油。是一种由硫、氧和氢元素组成的矿物酸，化学式为H₂SO₄。它是一种无色的油状液体，在任何浓度下都能与水互溶。纯硫酸密度很大，为1.8305g/cm³。纯硫酸沸点高达337℃，在25°C时蒸气压为0.001mmHg，属于难挥发性酸。浓硫酸还具有吸水性，可用作干燥剂；具有强氧化性和腐蚀性，是一种强氧化性酸；此外，还具有脱水性，可以按比例脱去材料中的水导致碳化。硫酸是一种非常重要的化工产品，通常采用的生产方法有接触法、湿法制硫酸等，一个国家的硫酸产量是衡量其工业实力的重要标准。硫酸广泛应用于工业、农业和军事等行业，如化肥生产、矿物加工、石油炼制、电池材料、炸药制造、废水处理和化学合成等，被誉为“化学工业之母”地位。

      关于硫酸的起源和性质最早的讨论出现在希腊医生迪奥斯科里德斯(公元1世纪)的著作中。8世纪，阿拉伯炼丹家阿布·穆萨·贾比尔·伊本·哈扬（Abu Mūsā Jābir ibn Hayyān）干馏绿矾时得到硫酸，将其称之为“矾精”。硫酸被中世纪欧洲炼金术士称为“硫酸油”，因为它是通过在铁釜中焙烧绿矾而制备的。

      在17世纪，化学家约翰·格劳伯（Johann Glauber）和约书亚·沃德（Joshua Ward）将硫和硝酸钾一起燃烧，并将产生的二氧化硫和氮氧化物与氧、水反应生成硫酸，这是硝化法制备硫酸的前身。

      1746年，英国人J•罗巴克（Roebuck）建立了一座1.83米的铅室用来生产硫酸，这是世界上第一个使用铅室法生产硫酸的工厂。生产流程是使300～500℃的含二氧化硫的混合气体进入脱硝塔，并除其中的氮氧化物。塔顶引出的二氧化硫依次通过若干个铅室，最终被充分氧化而成硫酸。后来，法国化学家约瑟夫·路易斯（Joseph Louis ）和英国化学家约翰·格洛弗（ John Glover ）对铅室工艺进行了改进，将硫酸的浓度提高到78%。铅室法作为生产硫酸的最主要方法，一直使用到1900年。