尿素工作原理(急！！ 生物化学。 尿素合成的过程及其特点..)
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尿素工作原理
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车用尿素是用来净化处理柴油车尾气的消耗品，它的工作原理是通过尿素罐喷射系统进入排气管，在高温下热解和水解成NH3和CO2，NH3与尾气中的污染物NOx反应，生成氮气和水排出。
车用尿素是指浓度为32.5%%u4E14溶剂为超纯水的尿素水溶液，生产原料为车用尿素专用原料和超纯水，它进入汽车内部后，通过尿素罐喷射系统，喷射于汽车排气管发生反应；排气管上安装有尿素计量喷射装置，在温度达到300℃-500℃时自动喷入尿素溶液，在催化剂的作用下尿素（NH2CONH2）水解产生NH3和CO2，NH3与NOx反应，生成氮气和水排出，起到净化尾气的作用。
尿素[CO（NH 2 ） 2 ]是首个由无机物人工合成的有机物．（1）工业上尿素由CO 2 和NH 3 在一定条件下合成
（1）CO 2 和NH 3 合成CO（NH 2 ） 2 ，同时还有H 2 O生成，化学方程式为：2NH 3 +CO 2
一定条件
.
CO（NH 2 ） 2 +H 2 O，故答案为：2NH 3 +CO 2
一定条件
.
CO（NH 2 ） 2 +H 2 O；
（2）①由CO 2 的转化率随时间变化图可知在A点时反应还未达到平衡状态，反应仍将继续正向进行，故v 逆 （CO 2 ）小于B点平衡时的化学反应速率，故答案为：小于；
②设CO 2 的初始物质的量为a，则NH 3 的初始物质的量为4a，由图可知，CO 2 的转化率为60%，故转化的二氧化碳为a×60%=0.6a，转化的NH 3 的物质的量为0.6a×2=1.2a，故平衡时氨气的转化率定为
1.2a
4a ×100%=30%，
故答案为：30%；
（3）①由图可知，左室电极产物为Cl 2 ，发生氧化反应，故A为电源的正极，右室电解产物H 2 ，发生还原反应，故B为电源
的负极，故答案为：B；
②由图可知，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成HCl，阳极室中发生的反应依次为：6Cl - -6e - ═3Cl 2 ↑，CO（NH 2 ） 2 +3Cl 2 +H 2 O═N 2 +CO 2 +6HCl，
故答案为：6Cl - -6e - ═3Cl 2 ↑，CO（NH 2 ） 2 +3Cl 2 +H 2 O═N 2 +CO 2 +6HCl；
③阴极反应为6H 2 O+6e - ═6OH - +3H 2 ↑（或6H + +6e - ═3H 2 ↑）
阳极反应为6Cl - -6e - ═3Cl 2 ↑，CO（NH 2 ） 2 +3Cl 2 +H 2 O═N 2 +CO 2 +6HCl
阳极室中反应产生的H + 通过质子交换膜进入阴极室与OH - 恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变；
由上述反应式可以看出，转移6mole - 时，阴极产生3molH 2 ，阳极产生1molN 2 和1molCO 2 ，故电解收集到的13.44L气体，物质的量为
13.44L
22.4/mol =0.6mol，即n（N 2 ）=n（CO 2 ）=0.6mol×
1
5 =0.12mol，
其质量为：m[CO（NH 2 ） 2 ]=0.12mol×60g?mol -1 =7.2g，
故答案为：不变，7.2；
急！！ 生物化学。 尿素合成的过程及其特点，及尿素合成的生理意义。
生产方法：工业上用液氨和二氧化碳为原料，在高温高压条件下直接合成尿素，化学反应： 2NH3+CO2→NH2COONH4→CO(NH2)2+H2O
含氮废物具有毒性，产生自蛋白质和氨基酸的分解代谢（即脱 尿素分子式
氨基作用，是氨基酸在脱去氨基的过程，该过程生成的含氮化合物在肝脏中转化为尿素，不含氮部分转化为糖类或脂肪等）过程。大多数生物必须再处理之。海生生物通常直接以氨的形式排入海水。陆地生物则转化氨为尿素或尿酸再排出。鸟和爬行动物通常排泄尿酸，其它动物（如哺乳动物）则是尿素。尿素在肝脏产生后融入血液（...内的浓度在每升2.5至7.5微摩尔之间），最后通过肾脏由尿排出。少量尿素由汗排出。
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