分子轨道-分子中的电子能级

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      分子轨道（molecular orbital，缩写MO）是指分子中的电子能级。分子轨道是原子轨道的线性组合，由组成分子的原子轨道相互作用形成。分子轨道根据成键方式可分为成键轨道、反键轨道等。形成分子轨道必须满足三个条件，即原子轨道能级相同或相近、最大重叠以及对称性匹配。其中对称性匹配（即轨道中符号相同的部分相互重叠）是首要条件。分子轨道理论指分子中的单电子波函数，强调了电子的所谓非定域化。分子轨域可以用来表示分子中占有该轨域的电子可能出现的区域，它们描述一个电子在原子核产生的电场中的表现，以及与其他电子的平均分布。根据泡利不相容原理，两个电子占据相同轨域时，必须具有相反的自旋。这个函数可以计算出化学和物理性质，例如在任意一个特定区域找到电子的几率。分子轨域通常由分子中的个别原子提供的原子轨域、混成轨域，或者其他原子团的分子轨域结合而成，这些可以由哈特里－福克方程或自洽场方法（SCF）量化计算。